Смотреть больше слов в «Энциклопедическом словаре Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона»
Комплексные соли (хим.). — Азотнокислое серебро, образующее при взаимодействии с поваренной солью в присутствии воды осадок хлористого серебра, дает, однако, по прилитии к водному раствору хлороплатината натрия осадок хлороплатината серебра: Na<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> + 2AgNO<sub>3</sub> = Ag<sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> + 2NaNO<sub>3 </sub> (Иергенсен). То же самое выражают, говоря иногда, что азотнокислое серебро, служащее реактивом на хлор, не показывает его присутствия в Na <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>. Синего цвета соль К <sub>3</sub> Сr(С <sub>2</sub> О <sub>4</sub>)<sub>3</sub>, получаемая кипячением двухромовокалиевой соли со щавелевокалиовой солью и щавелевой кислотой, не дает никакого осадка с хлористым кальцием ("реактивом на щавелевую кислоту") и т. под. В. Оствальд ("Z. ph. Ch.", 3, 596) предложил подобные соединения считать К. солями, т. е. солями сложных (комплексных) кислот (H <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub>, H<sub>3</sub>Cr(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub> и т. д.) и отличать от "двойных солей", тождественных по реакциям с солями, их составляющими. Такое деление едва ли основательно. Начать с того, что AgNO <sub>3</sub> не есть реактив на хлор, а на водные растворы солей хлористого водорода, и равным образом CaCl <sub>2</sub> есть реактив на водные растворы щавелевокислых солей, и потому нет ничего странного в том, что неразлагаемые водой соединения Na <sub>2</sub>PtCl<sub>6</sub> и К <sub>3</sub>Cr(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub> обладают собственными реакциями, отличными от реакций NaCl и К <sub>2</sub>C<sub>2</sub> О <sub>4</sub>. Делить же соли на К. и двойные по их отношению к воде тоже нельзя, потому что тождество температуры опыта еще не устанавливает сравнимого состояния в столь сложных системах, где играют роль и концентрации независимых слагаемых, и физико-химические свойства образуемых ими соединений, и температура (и давление). Правильнее рассматривать подобные двойные соединения с точки зрения их аналогии с соответственными кислородными (и тио) соединениями (Remsen, "Am. Ch. J.", 11, 291 и его ученики и Werner, "Z. a. Ch.", 19, <i> </i> 158). Из многочисленных попыток открыть в составе К. соединений правильности можно указать на работы Вернера (см. Число координатное химических соединений), а из отдельных монографий на "Исследование хлоростаннатов типов Me <sub>2</sub>SnCl<sub>6</sub> и MeSnCl <sub>6</sub> " Бирона (СПб., 1905). <i> А. И. Г. </i><br><br><br>... смотреть